【題目】碳、銅、錫及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}
(1)在元素周期表里,錫和碳同族,錫在第五周期;鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為__________,據(jù)此推測,錫的常見正價是__________。
(2)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體,PH3分子的空間構型為__________;P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)
(3)CO32-中C原子的雜化軌道類型為__________;乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。
(4)NH3的沸點__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸點,原因是____________________。
(5)磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示,該晶體中P原子位于由銅原子形成的__________的空隙中。若晶體密度為ag·cm-3,P與最近的Cu原子的核間距為__________nm(用含NA的代數(shù)式表示)。
【答案】5s25p2 +2、+4 三角錐形 > sp2 5:1 高于 NH3分子間能形成氫鍵,而PH3不能 正八面體
【解析】
(1)錫在第五周期ⅣA族元素,其價電子為最外層電子數(shù),價電子排布式為5s25p2,第四主族常見價態(tài)為+2、+4價;
(2)N、P為同主族元素,和NH3的分子構型相同,NH3為三角錐型,則PH3為三角錐型;第一電離能在同周期中隨原子序數(shù)的遞增,有增大的趨勢,但核外電子拍布滿足充滿或半充滿狀態(tài)時,第一電離能大于其后面的元素的第一電離能,故I1(P)>I1(S);
(3)CO32-中C原子孤對電子數(shù)=(a-所帶電荷-xb)=(4+2-3×2)=0,雜化軌道類型為sp2;乙烯的結構簡式:CH2=CH2,則σ鍵5條,π鍵1條,比值為:5:1;
(4)氫鍵為分子間的作用力,對物質的熔沸點影響較大,氫鍵存在于,氨分子間存在氫鍵,磷化氫無氫鍵,則氨的沸點高于磷化氫;
(5)觀察磷青銅晶體的晶胞結構,Cu原子位于正方體的六個面的中心位置,形成正八面體的結構;P原子與最近的Cu原子之間的距離為:棱長,Sn原子:8×=1,Cu原子:6×=3,P為1,化學式為:SnCu3P,摩爾質量為:342g/mol,1mol時的體積為:342g/ ag/cm3,由NA個晶胞組成,晶胞的體積為:342 cm3/aNA,棱長=cm,P與最近的Cu原子的核間距為;
(1)錫在第五周期ⅣA族元素,其價電子為最外層電子數(shù),價電子排布式為5s25p2,第四主族常見價態(tài)為+2、+4價;
(2)N、P為同主族元素,和NH3的分子構型相同,NH3為三角錐型,則PH3為三角錐型;第一電離能在同周期中隨原子序數(shù)的遞增,有增大的趨勢,但核外電子拍布滿足充滿或半充滿狀態(tài)時,第一電離能大于其后面的元素的第一電離能,故I1(P)>I1(S),答案為:三角錐型;>;
(3)CO32-中C原子孤對電子數(shù)=(a-所帶電荷-xb)=(4+2-3×2)=0,雜化軌道類型為sp2;乙烯的結構簡式:CH2=CH2,則σ鍵5條,π鍵1條,比值為:5:1;
(4)氫鍵為分子間的作用力,對物質的熔沸點影響較大,氫鍵存在于,氨分子間存在氫鍵,磷化氫無氫鍵,則氨的沸點高于磷化氫,答案為:高于;NH3分子間能形成氫鍵,而PH3不能;
(5)觀察磷青銅晶體的晶胞結構,Cu原子位于正方體的六個面的中心位置,形成正八面體的結構;P原子與最近的Cu原子之間的距離為:棱長,Sn原子:8×=1,Cu原子:6×=3,P為1,化學式為:SnCu3P,摩爾質量為:342g/mol,1mol時的體積為:342g/ ag/cm3,由NA個晶胞組成,晶胞的體積為:342 cm3/aNA,棱長=cm,P與最近的Cu原子的核間距為;
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。
甲 乙 丙 丁
反應原理為:2NO+Na2O2=2NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b
C.丙中CaCl2用于干燥NO
D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1;室溫下,若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則()
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較
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【題目】在一定溫度下,只改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 反應a、b、c點均為平衡點,且b點時SO2的轉化率最高
B. b點時SO2與O2 的物質的之比約為2:1
C. a、b、c 三點平衡常數(shù): Kb>Kc>Ka
D. a、b、c 三點反應速率大小為: vb>vc>va
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【題目】SO2排放至空氣中會造成大氣污染,某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)已知:25℃、101kPa時,
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根據(jù)以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學方程式是______
(2)第二步加入MnCO3其原因是______
(3)若最后一步所加KMnO4恰好反應完全,如何證明過濾所得的MnO2固體已洗滌干凈:______
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【題目】如圖所示,組成一個原電池。
(1)當電解質溶液為稀硫酸時:
①Fe電極是__(填“正”或“負”)極,其電極反應為___。
②Cu電極是__極,其電極反應為___。
(2)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,銅是__極,電極反應式是__;鋅是__極,電極反應式是___。
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【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積,把40 g NaOH放入燒杯中,加入一定量的蒸餾水。待NaOH完全溶解后,將溶液全部轉移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器,從中取出溶液100 mL,該溶液恰好與20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反應。
(1)寫出CuSO4的摩爾質量______________。
(2)求配制的NaOH溶液的物質的量濃度______________。
(3)試計算該容器的體積______________。
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【題目】碳酸鈉俗稱純堿,在日常生活和生活中有著廣泛的應用.某化學興趣小組想根據(jù)所學知識模擬制備碳酸鈉,方法如下:先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3(反應的化學方程式為NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl),然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
(1)裝置乙的作用是_________。為防止污染空氣,尾氣中含有的_________需要進行吸收處理。
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有______、_______、____。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為_____________。
(3)若在(2)中反應時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究:取加熱了t1 min的NaHCO3樣品27.4g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中不斷滴加1mol·L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡,共消耗400 mL稀鹽酸。請回答下列問題:
①根據(jù)實驗的需要,用密度為1.19g ·cm-3 質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制1mol·L-1的稀鹽酸時,主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和____(填儀器名稱);需要量取的濃鹽酸體積為:_____mL。
② 該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是_____。
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