1．完全燃燒1.68g某氣態(tài)烴，得到5.28g CO2和0.15mol水，則該氣態(tài)烴對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.93，求該氣態(tài)烴的分子式，并寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 氣態(tài)烴對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.93，則烴的相對(duì)分子質(zhì)量為1.93×29=56，1.68g烴的物質(zhì)的量為$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，燃燒得到5.28g CO2和0.15mol水，計(jì)算C、H原子的物質(zhì)的量可確定有機(jī)物分子式，并確定可能的結(jié)構(gòu)．

解答 解：氣態(tài)烴對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.93，則烴的相對(duì)分子質(zhì)量為1.93×29=56，1.68g烴的物質(zhì)的量為$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，
n（CO2）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，同時(shí)生成0.15mol水，
則有機(jī)物含有C原子數(shù)為$\frac{0.12mol}{0.03mol}$=4，含有H原子數(shù)為$\frac{0.15mol}{0.03mol}×2$=10，
所以分子式為C4H10，
對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2，
答：該氣態(tài)烴的分子式為C4H10，所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意相對(duì)密度的運(yùn)用，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中一定含有化學(xué)鍵
B．共價(jià)化合物一定不含有離子鍵
C．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
D．非金屬元素的化合物一定不含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M(fèi)為Fe（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mn+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用①分離NaCl溶液和NaOH溶液
B．用②蒸干NH4Cl和飽和溶液獲取NH4Cl晶體
C．用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液
D．用④分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外小組研究Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)的速度關(guān)系和平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用．
（1）寫FeCl3溶液和KI溶液的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振蕩萃�。ㄌ畈僮髅Q）．所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是分層，上層為紫色（淺紫色到紫紅色均可），下層接近無色，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向（或右）移動(dòng)．
（3）由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分上述反應(yīng)是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應(yīng)則應(yīng)有的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)色．該小組同學(xué)希望通過鑒別Fe2+得到目的，取樣加入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)的正反應(yīng)速率v與c（Fe3+）和c（I-）的關(guān)系為v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k為常數(shù)）
 C（Fe3+）/mol•L-1c（I-）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1 
 ① 0.80 0.20 0.032k 
 ②0.400.60 0.144k 
③0.20 0.80 0.128k 
通過表中數(shù)據(jù)計(jì)算的m=1；n=2．
（5）現(xiàn)有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在試管中充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)c（Fe3+）變?yōu)?.01mol•L-1，沒有碘固體析出，試計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素符號(hào)是H；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl 固體和另一種固體一起加熱制取YX3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）可否用Y2和Z2直接化合生成化合物YZ2：否（填“是”或“否”）；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，則A的名稱是硫酸銨或亞硫酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收并消除SO2對(duì)環(huán)境的危害．
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅲ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）據(jù)上述數(shù)據(jù)推算a=-270（用具體數(shù)值表示），反應(yīng)I能自發(fā)的條件是低溫下進(jìn)行．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B）．則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)定SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．
①下列說法正確的是BD．
A.260℃時(shí)，Cr2O3作催化劑時(shí)反應(yīng)速率最快
B.380℃時(shí)，F(xiàn)e2O3作催化劑時(shí)SO2平衡轉(zhuǎn)化率最大
C．其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)Ⅰ的SO2平衡轉(zhuǎn)化率越大
D．反應(yīng)Ⅰ在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說明達(dá)到平衡
②Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源．
（4）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n（CO）：n（SO2））=2：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線（假設(shè)SO2的起始量均相同）．
（5）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始濃度和體積確定的情況下，提高SO2吸收量的措施有降溫、加壓（至少2個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B．T℃時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：
碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（　　）
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a+b-cD．c-a-b

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