Question

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素符號(hào)是H；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用NH₄Cl 固體和另一種固體一起加熱制取YX₃的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）可否用Y₂和Z₂直接化合生成化合物YZ₂：否（填“是”或“否”）；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，則A的名稱是硫酸銨或亞硫酸銨．

Answer 1

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z為O元素，W為S元素，Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z為O元素，W為S元素，Y為N元素．
（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為：H；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH₃的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）N₂和O₂直接化合生成化合物NO，不能得到NO₂，故答案為：否；
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物中的陽(yáng)離子為NH₄⁺，陰離子為硫酸根離子、硫酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，則1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，
故答案為：硫酸銨或亞硫酸銨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，由Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．