精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示
已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）寫出反應②的離子方程式__________________________________。
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有(NH4)2SO4、______________________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物質的量濃度均為0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
___________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝__________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10-9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10-11]
（1）Mn2++2NH3+CO2+H2O==2NH4++MnCO3↓
（2）NH3、CO2 ；不需要
（3）Mn2+；450
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湛江二模）已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石．有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

已知焙燒反應①的化學方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
 450℃ 
.
 
MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（1）寫出反應②的離子方程式
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
．
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有（NH4）2SO4、
NH3
NH3
、
CO2
CO2
．從物料平衡角度看，理論上生產過程中
不需要
不需要
（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
Mn2+
Mn2+
（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
450
450
[Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(2009江蘇鹽城調研，17)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦(MnCO3)(貧礦)轉化為高品位“菱錳礦砂(MnCO3)”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

(1)氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(2)錳的化合物用途廣泛，例如MnO2、KMnO4都是重要的錳化合物。MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應制備得到K2MnO4，再由K2MnO4通過以下兩種方式制備KMnO4。

方法一：電解法：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑

方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

①寫出MnO2得到K2MnO4的化學方程式：_______________________________。

②以上兩種制備方法，方法一相對于方法二，所具有的優(yōu)點是_______________________。

③KMnO4粉末在低溫下與濃硫酸作用，可生成油狀液體，它在0 ℃以下是穩(wěn)定的，室溫下會立即發(fā)生爆炸分解，分解產物為MnO2和O2，則該物質的化學式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：
已知焙燒反應①的化學方程式： (NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有(NH4)2SO4、_____、_______。從物料平衡角度看，理論上生產過程中______（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物質的量濃度均為0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝__________。 [已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

 

已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。

（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝________。

[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）   已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦（貧礦）轉化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝首先將礦砂與硫酸銨一起焙燒，較佳條件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙燒溫度450oC；焙燒時間1.5 小時。            

4-1  寫出焙燒反應方程式：

4-2  其次，將焙燒產物轉化為高品位的“菱錳礦砂”，寫出反應方程式：

4-3  若焙燒溫度過高或時間過長，將導致什么結果？

4-4  從物料平衡角度看，生產過程中是否需要添加(NH4)2SO4？說明理由。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案