Question

【題目】Ⅰ、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H＞0；一段時間后達到平衡。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______； 為了提高CO2的生成率，可采取的措施______

A．減壓B．升溫C．增加碳酸鈣的量D．轉移出CO2

（2）對于該反應，下列說法正確的是______

A．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0

B．將容器縮小為原來的一半，平衡不移動

C．將容器擴大為原來的兩倍，平衡發(fā)生移動，再次平衡后，氣體密度不變

D．增大壓強，平衡逆向移動，K值減小

Ⅱ、在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1 時再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合氣體，請在下圖中畫出正反應和逆反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

____________

Ⅲ、霧霾的組成成分復雜，包括數(shù)百種大氣化學顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，陰極的電極反應式是______，物質A是______（填名稱）

Answer 1

【答案】c(CO2) ABD AC NO+5e-+6H+=NH4++H2O 硫酸

【解析】

I．（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c(CO2)，減小壓強、升高溫度、轉移出CO2均可提高CO2的生成率；

（2）A．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，氣體體積增大，則△S＞0，故A正確；

B．將容器縮小為原來的一半，壓強增大，平衡逆向移動，故B錯誤；

C．將容器擴大為原來的兩倍，壓強減小，平衡發(fā)生移動，再次平衡后，氣體密度不變，故C正確；

D．K與溫度有關，增大壓強K不變，故D錯誤；

故答案為AC；

II．溫度與壓強不變，t1 時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，體積增大，瞬間反應物的濃度增大、而生成物的濃度減小，然后正反應速率減小、逆反應速率增大，圖象為；

III．電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，陽極上S失去電子，陰極上NO得到電子，則陰極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，A物質為硫酸。