【題目】常溫下,用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級為 10-10。下列敘述正確的是

A.圖中 Y 線代表的 AgCl

B.n 點表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液

C. c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時,先生成 AgCl 沉淀

D.Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71

【答案】C

【解析】

若曲線XAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010,則數(shù)量級為10-10,若曲線YAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為 10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46,據(jù)此分析解答。

若曲線XAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010,則數(shù)量級為10-10,若曲線YAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為 10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46,

A. 由以上分析知,圖中X線代表AgCl,故A錯誤;

B. 曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,在n點,c(Ag+)小于平衡濃度,故n點的離子Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4),故為Ag2C2O4的不飽和溶液,故B錯誤;

C. 根據(jù)圖象可知,當陰離子濃度相同時,生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先析出氯化銀沉淀,故C正確;

D. Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù),此時溶液中的c(Ag+)相同,故有,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】201912月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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【題目】Ⅰ、一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0;一段時間后達到平衡。

1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______; 為了提高CO2的生成率,可采取的措施______

A.減壓B.升溫C.增加碳酸鈣的量D.轉移出CO2

2)對于該反應,下列說法正確的是______

ACaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),S0

B.將容器縮小為原來的一半,平衡不移動

C.將容器擴大為原來的兩倍,平衡發(fā)生移動,再次平衡后,氣體密度不變

D.增大壓強,平衡逆向移動,K值減小

Ⅱ、在恒溫恒壓密閉容器中通入COH2O1mol發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1 時再通入各1 molCO H2O 的混合氣體,請在下圖中畫出正反應和逆反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

____________

Ⅲ、霧霾的組成成分復雜,包括數(shù)百種大氣化學顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2NO轉化為(NH4)2SO4,陰極的電極反應式是______,物質A______(填名稱)

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確:Cl-的失電子能力比OH-

B

CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤:H2S的酸性比H2SO4

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤:Ba2+HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確:H2SO3的酸性比HClO

A.AB.BC.CD.D

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【題目】X、YZ是中學化學中常見的單質或化合物,且XY、Z均含有同一種元素,它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系(其他物質省略):

1)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質

寫出ZCu反應的離子方程式:_____

如何設計實驗檢驗Z中陽離子:_____

2)若X是一種非金屬單質,常溫下為固體,Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物。

寫出構成X單質的元素在元素周期表中的位置:_____

寫出ZCu反應的化學方程式_____

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【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀將是鈦的世紀。

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(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____

NO位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;

NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。

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(3)漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒,寫出工業(yè)上用石灰乳制漂白粉的化學方程式__________________;當氯氣參與反應時,轉移電子數(shù)為______。

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C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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