19．若甲、乙、丙三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　�。�
A．Cl2   O2B．Al（OH）3    AlCl3C．FeCl3  Fe（OH）3D．NaOH   Na2CO3

分析 A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣；
B、氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；
C、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵；
D、氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉．

解答 解：A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣，可以實(shí)現(xiàn)甲?乙?丙，所以符合條件，故A正確；
B、氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，可以實(shí)現(xiàn)甲?乙?丙，所以符合條件，故B正確；
C、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，鹽與堿反應(yīng)直接可得氫氧化鐵，無需中間過程，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，可以實(shí)現(xiàn)甲?乙?丙，所以符合條件，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題系統(tǒng)的考查了元素化合物的性質(zhì)，氧化物的概念，要求同學(xué)要將元素化合物的性質(zhì)掌握的很熟練，需要細(xì)心周密的考慮問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置F的名稱是球形干燥管，其中裝的堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定；
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（濃）、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2．
（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為6.32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是（　�。�
A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
B．先用雙手握緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置氣密性
C．結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管
D．稀釋硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C		①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為		①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯		①相對(duì)分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成		①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是乙醇（填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無色無味液體   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)   ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為取代（酯化）反應(yīng)；其化學(xué)方程式為：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．用以探究Cu跟濃H2SO4的反應(yīng)并收集少量氣態(tài)產(chǎn)物（加熱及夾持裝置省略）．  
（1）關(guān)閉活塞a與b，將9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的濃H2SO4加入儀器B中共熱至反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有Cu片剩余．該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為可能的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，水逐漸增多，稀硫酸和銅不反應(yīng)，反應(yīng)停止．
②請(qǐng)指出該套裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤裝置C中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出．
③裝置C中氣休收集滿后，移走裝置C，將裝置B與裝置D對(duì)接，然后打開活塞a與b，將分液漏斗中的無色無味液體滴入到裝置A中淡黃色固休的表面，產(chǎn)生的無色氣體可使裝置
B中剩余Cu片繼續(xù)溶解，寫出此時(shí)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）欲測(cè)定H2SO4濃度低于多少時(shí)反應(yīng)停止．該小組學(xué)生重新用足量銅與一定量的濃H2SO4共熱，反應(yīng)停止后冷卻，再測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度．甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．
他設(shè)計(jì)了幾種測(cè)定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填寫字母編號(hào)）
A、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測(cè)定裝置B產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置B產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，通過測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量的濃度否（填“能”或“否”）．理由是雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5，甲基橙變色的pH值范圍為3.1-4.4]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解氯化鈉溶液，請(qǐng)寫出
陽(yáng)極反應(yīng)式；2Cl--2e-=Cl2↑
陰極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
總方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
電解一段時(shí)間后，溶液的pH升高（填“升高”或“下降”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2在反應(yīng)①中作氧化劑，在反應(yīng)②中作還原劑
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+起到催化劑的作用
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．用Fe2（SO4）3做凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D．向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

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