11．用惰性電極電解氯化鈉溶液，請(qǐng)寫出
陽(yáng)極反應(yīng)式；2Cl--2e-=Cl2↑
陰極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
總方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
電解一段時(shí)間后，溶液的pH升高（填“升高”或“下降”）．

分析 用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上水得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中還生成NaOH，電解后溶液中的溶質(zhì)變?yōu)镹aOH，據(jù)此分析解答．

解答 解：用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
陰極上水得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
同時(shí)溶液中還生成NaOH，電解后溶液中的溶質(zhì)變?yōu)镹aOH，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，溶液堿性增強(qiáng)，溶液的pH升高，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；升高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，熟記離子放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=+1 076.7 kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入石蕊顯藍(lán)色的溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若甲、乙、丙三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　�。�
A．Cl2   O2B．Al（OH）3    AlCl3C．FeCl3  Fe（OH）3D．NaOH   Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．做饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．CaOD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）EFGCH．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD （填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（3）用量筒取濃硫酸5.6mL
（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？先在燒杯中加入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌
（5）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度．
（6）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（9）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．
品名濃縮菠蘿汁
配料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等．
其中屬于著色劑的有檸檬黃、日落黃，屬于調(diào)味劑的有檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖，屬于防腐劑的有山梨酸鉀，富含維生素的有濃縮菠蘿汁、維生素C．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如表：
性質(zhì)亞硝酸鈉氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性微熱時(shí)分解為NO和NO2微熱時(shí)不分解
2．熔點(diǎn)271℃801℃
3．室溫時(shí)的溶解度約80g約35g
請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為NaNO2，否則為NaCl；或用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl；或取兩支試管，各加入5mL水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時(shí)，溶解量大的為亞硝酸鈉，溶解量小的為氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．在某無(wú)色澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，顯紅色；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克•格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①格氏試劑   中的配位鍵
②下列比較中正確的是BC
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al    B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
E．電負(fù)性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是ABCD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體 
 B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵．

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同步練習(xí)冊(cè)答案