Question

1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A． 加水稀釋$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
• B． 常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
• C． 鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
• D． NaHCO₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Al³⁺

Answer 1

分析 A．加水稀釋$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．加入鐵片產(chǎn)生氣泡的溶液為酸性或強(qiáng)氧化性溶液，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子，且強(qiáng)氧化性溶液能夠氧化碘離子；
D．鋁離子與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．加水稀釋$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液為酸性溶液，AlO₂^-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．加入鐵片產(chǎn)生氣泡的溶液可能為稀鹽酸、稀硫酸，有可能為硝酸，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化I^-，硝酸也能夠氧化I^-，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．NaHCO₃、Al³⁺之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．