12．下列物質不是從海水中提取的是（　　）
A．鋁B．鎂C．液溴D．重水

分析 海洋是人類的自然資源寶庫，海水中儲量可觀的化學元素有80多種，形成工業(yè)規(guī)模的產(chǎn)品主要有食鹽、鎂、溴、碘等．碘和溴可以在海帶、海藻等海洋植物中提�。绘V在海水中以氯化鎂形式存在．

解答 解：海水中富含溴、鎂、碘等元素，可從海水中獲取鎂、液溴，海水中富含重水，則B、C、D正確；
鋁在自然界中主要以鋁土礦的形成存在，主要從陸地上獲取礦物原料，則A錯誤．
故選A．

點評 本題考查了海水資源的應用，為高頻考點，學習中主要把握海水提取氯化鈉、鈉、氯氣、溴單質的工業(yè)生產(chǎn)流程，綜合性強，需要準確掌握反應原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是（　　）
A．ZnSO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．Fe（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題
（1）水分解時，斷裂的化學鍵為共價鍵（填離子或共價），分解海水的反應屬于吸熱反應（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2--4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-則A極是電池的負極；電子從該極流出（填流入或流出）
（3）有人以化學反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是Zn，發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．貝諾酯類屬于解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，又名撲炎痛，主要用于類風濕關節(jié)炎、風濕痛、感冒發(fā)燒等的治療．其合成路線如圖所示：

貝諾酯結構式：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A遇FeCl3溶液會顯紫色，則A的結構簡式為；
（2）試劑X是濃硫酸與濃硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反應類型是：取代反應；
（3）化合物（Ⅲ）的藥品名稱叫阿司匹林，其同分異構體有多種，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式或；
①與阿司匹林含有相同的官能團 
②能發(fā)生銀鏡反應 
③核磁共振氫譜檢測有5個吸收峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式；
（5）化合物D的藥品名稱叫撲熱息痛，它與阿司匹林在一定條件下可制得貝諾酯，寫出該反應的化學方程式：．
（6）關于貝諾酯的合成路線說法正確的是：c
a．貝諾酯結構中含有3種官能團
b．化合物C生成化合物Ⅴ的反應類型是加成反應
c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及貝諾酯10種化合物中，能與Na2CO3溶液反應的化合物有7種
d．可以將化合物A直接與試劑X反應能得到化合物C以簡化路線步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相關化學用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S原子的結構示意圖：
C．次氯酸的電子式：
D．原子核內有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y
C．W的氫化物熔沸點比Z的氫化物熔沸點低
D．Y與R形成的化合物YR的熔點高、硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表給出14-17號元素的一些性質，請回答：
14Si15P16S17Cl
單質與H2
反應的條件		高溫磷蒸氣與
H2能反應		加熱光照或點燃
時發(fā)生爆炸
最高價氧化
物的水化物		H4SiO4
弱酸		H3PO4
中強酸		H2SO4
強酸		HClO4
最強含氧酸
（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl．
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強，試從原子結構的角度加以解釋四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強．
（3）一定條件下，反應H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由．能夠發(fā)生；因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S的硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．加水稀釋$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B．常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
D．NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．莽草酸（C7H10O5）可有效對付致命的H5N1型禽流感病毒的藥物“達菲”的重要成分，它可從中藥八角茴香中提取得到．如圖是以莽草酸為原料合成某些物質的路線：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）A中含有的兩種含氧官能團分別是羧基、羥基
（2）已知烯醇式結構（C=C-OH）不能穩(wěn)定存在、則莽草酸的結構簡式為．
（3）莽草酸→C的反應類型是消去反應．
（4）寫出C→D的化學反應方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H20+．
（5）與C具有相同官能團的同分異構體（含C）共有3種．

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