Question

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是（　　）

• A、固體2是氧化鐵
• B、X的化學式可以表示為Fe₃C₂
• C、溶液甲中可能含有Fe³⁺
• D、X與足量的熱濃硝酸反應有NO₂和CO₂生成

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,無機物的推斷

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe²⁺和Fe³⁺，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為

112

160

×24g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為

16.8

56

：

1.2

12

=3：1，所以X的化學式為Fe₃C，F(xiàn)e₃C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，據(jù)此答題．

解答： 解：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe²⁺和Fe³⁺，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為

112

160

×24g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為

16.8

56

：

1.2

12

=3：1，所以X的化學式為Fe₃C，F(xiàn)e₃C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知，
A、固體2是氧化鐵，故A正確；
B、X的化學式可以表示為Fe₃C，故B錯誤；
C、溶液甲中可能含有Fe³⁺，故C正確；
D、X與足量的熱濃硝酸反應有NO₂和CO₂生成，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了鐵的相關知識，結(jié)合實驗過程利用元素守恒分析和計算，中等難度，答題時注意元素化合物知識的靈活運用．