10．下列儀器中，不屬于定量儀器的是（　�。�
A．容量瓶B．溫度計(jì)C．燒杯D．秒表

分析 定量儀器是指能精密量取一定量液體的玻璃儀器，量筒和滴定管用來量取液體的體積．

解答 解：定量儀器是指能精密量取一定量液體的玻璃儀器，容量瓶來量取液體的體積，溫度計(jì)用來測(cè)定溫度，秒表用來測(cè)量時(shí)間，燒杯沒有精密刻度，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了儀器的分類，較基礎(chǔ)，從儀器的用途角度考慮即可，要對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行歸納整理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用烴A合成高分子化合物N的過程如下：

已知：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：R1COOR2+R3OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$R1COOR3+R2OH  R1、R2、R3代表烴基或氫原子
回答下列問題：
（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為26，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CH．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（3）C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是．
（4）B和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是．
（5）H中含有一個(gè)甲基，H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）E和K反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是．
（7）N和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（8）有機(jī)物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，水解可以生成D，存在順反異構(gòu)，Q的順式結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識(shí)．下列說法正確的是（　�。�
A．濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液
B．金屬鈉著火，立刻用水撲滅
C．加熱試管時(shí)，先來回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱
D．實(shí)驗(yàn)剩余氯氣可直接排放到實(shí)驗(yàn)室外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C4H8O3的有機(jī)物具有如下性質(zhì)：
①濃硫酸存在時(shí)，能與CH3CH2OH、CH3COOH反應(yīng)
②濃硫酸存在時(shí)，能脫水生成一種使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)
③濃硫酸存在時(shí)，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物
則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HOCH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2COOHC．CH3CH（OH）CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)
AFeCl2鐵元素化合價(jià)還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)
BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性
CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NO
DHNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．深海中存在可燃冰（CH4•nH2O固體）．已知：CH4•nH2O（s）?CH4（g）+nH2O（l）-Q（Q＞0）深海中能夠存在可燃冰，是因?yàn)樯詈＞哂幸韵聴l件中的（　�。�
A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每摩爾H2O2分子含2NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
C．16g甲烷分子中含4NA個(gè)氫原子
D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）常溫下，pH=11的NaHCO3溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-．現(xiàn)欲使平衡逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是B（填字母序號(hào)）．
A．向水中加入NaHCO3固體
B．向水中加入NaHSO4固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH，等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的順序?yàn)棰撸劲冢劲啵劲蓿劲荩劲伲劲郏劲埽ㄌ钚蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$的值僅與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（NaOH）=6a mol時(shí)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol
B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol
C．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3a mol
D．某溫度下，若反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=6，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=6

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