Question

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（    ）

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

Answer 1

D

解析：由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e³⁺得電子變成Fe²⁺被還原，I^-失去電子變成I₂被氧化，所以A、B正確。電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)Fe³⁺得電子速率等于Fe²⁺失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。D項(xiàng)在甲中溶入FeCl₂固體，平衡2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂向左移動(dòng)，I₂被還原為I^-，乙中石墨為正極，D不正確。