Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

 

(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，則B中將觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是________、________。

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_____________________________________________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用：_______________________________________。

(6)甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：_______________________。

 

Answer 1

(1)5/3　(2)B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成液柱　(3)無(wú)水氯化鈣(或硅膠、P2O5)　干燥的有色布條

(4)打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，D中的無(wú)色溶液變?yōu)槌壬?/span>(橙紅色或黃色)，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴；打開(kāi)D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘

(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

(6)SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋、SO32—＋2H＋=SO2↑＋H2O

【解析】(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移5/3mol電子。(2)當(dāng)裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)，將導(dǎo)致B裝置的錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，從而使B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成液柱。(3)氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故Ⅲ處應(yīng)加入干燥的有色布條，和Ⅰ處濕潤(rùn)的有色布條作對(duì)比，Ⅱ處應(yīng)加固體干燥劑。(4)利用鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。(5)F為尾氣吸收裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(6)若將F中的試劑換為Na2SO3溶液，則會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體。