25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是( )
A.將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小
C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡
D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設計練習卷(解析版) 題型:實驗題
某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關性質(zhì)。
(1)若A裝置中固體藥品為KClO3,則反應中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫,還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞,則B中將觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。
(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,Ⅰ處是濕潤的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質(zhì)分別是________、________。
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象:_____________________________________________。
(5)請用化學方程式說明裝置F的作用:_______________________________________。
(6)甲同學提出,裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液,乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因:_______________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列法說中正確的是( )
A.25 ℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
B.標準狀況下,2.24 L Cl2與足量的H2O反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA
C.標準狀況下,22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA
D.4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價,其中合理的是( )
選項化學反應離子方程式評價
A碳酸氫鈉的水解HC+H2OH3O++C正確
BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O錯誤,電荷不守恒
C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確
D少量的FeBr2與過量Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯誤,Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:
(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,HC的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈ 。
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確
。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷(解析版) 題型:填空題
某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應為 。
(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應為 ,總反應的離子方程式為 。有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度 ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為 。
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題
關于下列說法中正確的是( )
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg
C.下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1
D.電解精煉銅時,相同時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量大
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)練習卷(解析版) 題型:填空題
(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅元素在周期表中的位置: 周期, 族, 區(qū)。
②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為 ,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是 。
③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學式為 ;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是 。
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確 ,并闡述理由 。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。
③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。
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