Question

2Z

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正（X）==2v逆（Y）

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動

Answer 1

AC

平衡常數(shù)越大，說明正反應進行的越徹底，反應物的轉(zhuǎn)化率就越大，故A正確；化學反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比，故v_逆（Z）=2v_逆（X），很明顯正逆反應速率不相等，故B不對；達到平衡后，降低溫度，平衡向放熱反應方向（則正反應方向）移動，說明正反應的速率大于逆反應的速率，即正反就速率減少的要小，所以C正確；，升高溫度，平衡向吸熱反應方向（則逆反應方向）移動，而增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，而這個反應是個氣體體積不變的反應，所以改變壓強對平衡無影響。故D也不對。