工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉化率為30％
B．反應共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同
D
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起始     2          1         0
轉化     2x         x         2x
平衡   2－2x      1－x        2x
由于平衡時壓強減少30％，則（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
X=0.9mol
所以SO2的轉化率為90%，反應放熱為196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應速率為1.8mol÷2L÷5min="0.18" mol·L—1．min—1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過時間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉化率為20%，下列濃度(c)變化曲線正確的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下有可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，經(jīng)過2分鐘后達平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，則下列判斷不合理的是（   ）
A．平衡時，X與Z的生成速率之比為1∶2
B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1
C．c1∶c2=1∶3
D．X、Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應：


 
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                                  （   ）

       A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，
升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，
升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動
C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達到平衡狀態(tài)，則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s
D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行反應。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


2Z
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率v正（X）==2v逆（Y）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是                       （   ）
A．0.8—2mol/LB．0—2mol/LC．0—0.8mol/LD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A．向溶液中加入少量KCl晶體
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱方向移動
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2A（氣）B（氣）+ 3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為                                
A．34
B．8.5
C．17
D．16

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