有濃度為0.1 mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為_______。

（2）與鋅開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_______。

（3）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________。

（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。

（1）a=b> c （或b>a>c） （2）v2>v1>v3（3）n 1=n2 =n3  （4）V1=2V2=V3 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：038

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子)．

根據(jù)題意完成：

1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2與2 mol　Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計算：

(1)ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計)．

(2)推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)．

4、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標準狀況)．計算：(均需寫出計算過程)

(1)參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．

(2)所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③

D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。

根據(jù)題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：

①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。

（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）

①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。

②所得氣體中NO、NO2的體積比。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是


  1. A.
    4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
  2. B.
    等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4+)
  3. C.
    溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
  4. D.
    溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）設(shè)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，

      反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，

      測得在不同溫度下，K1、K2的數(shù)值如下：

 

（l）若5000C時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2.00 mo I?L－1，則CO2轉(zhuǎn)化率為＿。

（2）9000C時進行反應(yīng)③C02(g)＋H2(g) CO(g)＋H20(g)，其平衡常數(shù)K3數(shù)值為＿。

（3）反應(yīng)②的焙變∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）

（4）700℃時反應(yīng)②達到平衡，要使該平衡向右移動，當(dāng)其他條件不變時，可采取的措施有______（填序號）。

    A.縮小反應(yīng)容器容積 B.加入更多的水蒸汽

    C.升高溫度到9000C  D.使用合適的催化劑

（5）下列圖像符合反應(yīng)①的是＿（填圖像序一號）（圖中v為速率，筍為混合氣中CO的百分含量，T為溫度）。

 

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