Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?（L?min）^-1．回答下列各問(wèn)題：
（1）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

 

mol?（L?min）^-1．
（2）x=

 

．
（3）開(kāi)始B的濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：利用三段式法解答，先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol；D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，
          3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開(kāi)始（mol） n      n      0     0
反應(yīng)（mol） 1.5    0.5           1
5min（mol） n-1.5 n-0.5         1
c（A）：c（B）=

(n-1.5)mol

2L

：

( n-0.5)mol

2L

=3：5，
所以n=3，
（1）根據(jù)A的濃度求出A的反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)D的濃度求出D的反應(yīng)速率，C、D反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比，求出X；
（3）根據(jù)B的物質(zhì)的量求出B的濃度．

解答： 解：設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol；D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，
           3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開(kāi)始（mol） n      n      0       0
反應(yīng)（mol） 1.5    0.5            1
5min（mol） n-1.5 n-0.5           1
c（A）：c（B）=

(n-1.5)mol

2L

：

( n-0.5)mol

2L

=3：5，
所以n=3，
（1）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol（L?min）^-1，故答案為：0.15；
（2）5min內(nèi)D的反應(yīng)速率為

1mol 2L

5min

=0.1mol（L?min）^-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?（L?min）^-1，C、D反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比=1：1，所以X=2，
故答案為：2；
（3）開(kāi)始B的濃度為C=

3mol

2L

=1.5mol?L^-1，故答案為：1.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意計(jì)算中常見(jiàn)的錯(cuò)誤：1．忽視體積因素，用某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量除以時(shí)間的變化量計(jì)算；2．用一段時(shí)間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除以時(shí)間的變化量直接計(jì)算．