羧酸A是飽和一元羧酸，酯B是飽和一元羧酸跟飽和一元醇形成的．現(xiàn)有A和B的混合物共1.5mol，質(zhì)量為90g，其中A與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．試推斷A、B可能是什么物質(zhì)，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)飽和一元羧酸和金屬鈉反應(yīng)的特點(diǎn)是：1mol-COOH～0.5molH2，結(jié)合A和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的量可以得出羧酸以及醇的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量的數(shù)值對(duì)酸和醇中碳個(gè)數(shù)進(jìn)行推斷即可．
解答： 解：n（A）=2n（H2）=
11.2L
22.4L/mol
×2=1mol，n（B）=1.5 mol-1mol=0.5mol，
設(shè)A的分子式為CnH2nO2（n≥1），B的分子式為CmH2mO2（m≥2），則
（14n+32）+0.5×（14m+32）=90，得2n+m=6
當(dāng)n=1時(shí)，m=4；當(dāng)n=2時(shí)，m=2．
故A為HCOOH時(shí)，B可以是CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2；
A為CH3COOH時(shí)，B為HCOOCH3．
答：若為HCOOH，B可以是CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2；若A為CH3COOH，B為HCOOCH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的分子式的確定方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃前，必須先檢驗(yàn)其純度
B、濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后抹上碳酸鈉溶液
C、配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢加入水
D、鑒別食鹽和碳酸鈉晶體，可用嘴嘗藥品的味道，有咸味者為食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?（L?min）-1．回答下列各問(wèn)題：
（1）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
mol?（L?min）-1．
（2）x=
 
．
（3）開(kāi)始B的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用氯化鈉固體配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需儀器為：燒杯、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
①
 
，②
 
．
（2）完成該實(shí)驗(yàn)步驟  ①計(jì)算    ②稱量NaCl
 
g   ③
 
 ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移   ⑥定容    ⑦搖勻
（3）下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

B．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

C．定容時(shí)俯視刻度線
 

D．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水1000g，電解后殘液的密度為1.20g/mL．將產(chǎn)生的H2和Cl2在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸180g．計(jì)算：
（1）制得HCl
 
mol；
（2）殘液中NaCl的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）求殘液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（此小題需寫出解題過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見(jiàn)下表：
K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和
 
．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是
 
；不宜用鹽酸的原因是
 
．
（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O
 通電 
.
 
2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為
 
．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度．
①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為
 
．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，把30mL NO2和O2的混合氣體通入倒置在水槽中充滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，剩余5mL氣體，試問(wèn)在原混合氣體中NO2和O2各為多少毫升？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，只寫結(jié)果不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO3 ④液氨 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦無(wú)水乙醇 ⑧熔融NaOH 
⑨NaHSO4 ⑩CO2，回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫）
（1）可以導(dǎo)電的有
 

（2）屬于非電解質(zhì)的有
 

（3）請(qǐng)寫出③的電離方程式
 

（4）寫出⑧中的物質(zhì)的溶液與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（5）寫出①與⑧中的物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　�。�
A、碘與酒精B、硝基苯與水
C、苯與溴苯D、苯磺酸與水

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