15．（1）向三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液時的現(xiàn)象為溶液呈血紅色；
（2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，濃度基本保持不變的離子是（假設(shè)溶液體積無變化）NO3-；
（3）用含有少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是B
①加鹽酸溶解  ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀  
⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀      ⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

分析 （1）鐵離子結(jié)合硫氰根離子生成血紅色溶液；
（2）過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣，氧氣能氧化亞硫酸根離子，氫氧化鈉能和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子；
（3）鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁；

解答 解：（1）向三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液時的現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，反應(yīng)后溶液呈血紅色，
故答案為：溶液呈血紅色；
（2）過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣，氧氣能將亞硫酸根氧化成為硫酸根，所以亞硫酸根濃度減小，硫酸根濃度增大，氫氧化鈉能和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，所以碳酸氫根濃度減�。芤褐蠳O3-離子濃度保持不變，
故答案為：NO3-；
（3）鎂、鋁都能與酸反應(yīng)，但鋁可溶于強堿所以可加入燒堿溶液溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁．
正確順序為②③④③，選B，
故答案為：B．

點評 本題考查物質(zhì)檢驗、反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用、物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，牢固把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛裝氫氟酸
B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于作油漆紅色涂料
C．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
D．鈉具有金屬活潑性，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．氯化銨的電子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　�。�
A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定
B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中置換出銅
C．煉鐵時加入石灰石的目的是除去過量的碳
D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能再溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度　　　　　　　B．增大壓強　　　　　　　　C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；加入H2O2后要保溫一段時間且溫度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同時防止H2O2的分解；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是[5.6，8.4），為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發(fā)生的副反應(yīng)如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過分水器及時分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，則加入的Na0H溶液的體積為30mL或190mL．

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