Question

18．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 電池工作一段時間后，甲池的 c（SO₄^2-）不變
• C． 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量減少
• D． 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

Answer 1

分析 由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進行，甲池中的Zn²⁺通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，據(jù)此解答．

解答 解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO₄^2-）不變，故B正確；
C．甲池中的Zn²⁺通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn²⁺與放電的Cu²⁺的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C錯誤；
D．甲池中的Zn²⁺通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查原電池工作原理，注意陽離子交換膜不允許陽離子通過，D選項利用電荷守恒分析，難度中等．