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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時加入某物質W，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明物質W具有

A. 堿性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 還原性

【答案】D

【解析】

根據氧化還原反應的本質和特征分析；根據Vc的化學性質分析。

在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵(淺綠色)氧化成+3價(黃色)，為了避免這個反應，即是需要將Fe3+轉化為Fe2+，即需要填加還原劑，而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2+ 和Y- 與氬（18Ar）的電子層結構相同，下列判斷中不正確的是

A.原子半徑： X>YB.原子序數(shù)： X>Y

C.最外層電子數(shù)： X>YD.電子層數(shù)： X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業(yè)生產中，有以下相關反應

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據為________。

A．容器內氣體相對分子質量保持不變

B．容器內氣體壓強不變

C．相同時間內消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質的量相等

（2）在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應③，經過相同時間后測得容器中的CO物質的量與溫度的關系如下圖：

① A、B兩點的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”）

② 請解釋曲線中CO的物質的量先減小后增大的原因________________________。

（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應①，下左圖是容器內CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請補充完整。（t1時刻升溫；t2時刻加催化劑）______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學處理法

（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02mole－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加_____mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為86的烴，其同分異構體有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是（ ）
A.過渡元素形成的化合物
B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物

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【題目】下列關于蛋白質在人體內的生理功能的說法中，不正確的是

A. 構成和修補人體組織 B. 構成骨骼的主要成分

C. 構成酶和激素的主要成分 D. 構成抗體的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

（1）S2O82-的結構式為，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；

一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：

v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代數(shù)式）

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。

③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3

D. CO是還原產物

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