【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D. CO是還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；

C.氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.在反應(yīng)過(guò)程中C由“0”價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以CO是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時(shí)加入某物質(zhì)W，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明物質(zhì)W具有

A. 堿性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】喹啉醛H 是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下：

巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反應(yīng)④中，吡啶作穩(wěn)定劑

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是__________________________。

（2）①、⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別為_______________、________________。

（3）D為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不含“—O—”結(jié)構(gòu)，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3:2:1，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________。

（5）下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是________________ (填標(biāo)號(hào))。

a.經(jīng)質(zhì)譜儀測(cè)定，G只含有羧基、碳碳雙健兩種官能團(tuán)

b.屬于萘的衍生物

c.一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

d.可與少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3

（6）X是H的同分異構(gòu)體，兩者環(huán)狀結(jié)構(gòu)相同，X環(huán)上的取代基與H的相同但位置不同，則X可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）寫(xiě)出用為原料制備的合成路線________________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。

（2）苯乙烯是工業(yè)上合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:

。

①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為___kJ/mol(用含有Q、a、b的表達(dá)式表示，其中Q、a、b均大于0)。

②在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng)),此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是__________

Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)(Kp),其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________.

Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是_______ (填字母)。

A.恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣

B.壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500K

C.在容積和溫度不變下充入Ar

D.選用催化效果更好的催化劑

（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時(shí),兩極的質(zhì)量差為______g。(假設(shè)放電前兩電極質(zhì)量相等)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中CO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填寫(xiě)，下同），既有氧化性又有還原性的是___________________。

A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

（2）在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；。

③用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A.合金B.半導(dǎo)體C.催化劑D.農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（ ）
A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B.SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C.大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣
D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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