12.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡濃度的1.2倍.下列敘述正確的是( 。
A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a+b>c+d

分析 將氣體體積壓縮到原來的一半,若平衡不移動(dòng),則D的濃度為原平衡濃度的2倍,而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡濃度的1.2倍,可知壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),以此來解答.

解答 解:由信息可知,將氣體體積壓縮到原來的一半,若平衡不移動(dòng),則D的濃度為原平衡濃度的2倍,而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡濃度的1.2倍,可知壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),則
A.平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率變小,故A正確;
B.由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;
C.平衡逆向移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤;
D.加壓平衡逆向移動(dòng),則a+b<c+d,故D錯(cuò)誤;
故選AB.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素,為高頻考點(diǎn),把握D濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑,但不能導(dǎo)電.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是(  )
A.立方相氮化硼含配位鍵B→N
B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟,熔點(diǎn)低
C.兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D.六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是沒有可以自由移動(dòng)的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL.在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B.B曲線說明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
D.B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.t℃時(shí),在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g). 5min后達(dá)到平衡,測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則下列說法正確的是( 。
A.5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol•L-1•min-1
B.當(dāng)同時(shí)對(duì)原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)時(shí),達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D.t℃,向2L密閉、恒容容器中仍充入1molA和1molB,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)某些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如異 丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可寫為.某油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷,它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①由圖可知其分子式為C10H16
②金剛烷分子中有4個(gè)“”結(jié)構(gòu).
③其一氯代物有2種.
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論或有關(guān)說法一定正確的是BD(填序號(hào))
A.石油采用分餾的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等,石油的分餾為化學(xué)變化
B.乙酸乙酯中混有乙酸,可加飽和Na2CO3溶液,然后分液除去
C.除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl,加入AgNO3溶液后過濾
D.向盛有苯的試管中滴加酸性KMnO4溶液,沒有褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵
(3)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基).

回答下列問題:
①直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為C5H10O;
②已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O;
③A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH=CHCH3
(4)某有機(jī)物C4H6O5廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多.為了獲得該有機(jī)物的結(jié)構(gòu),某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn):
①該化合物與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物;
②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì),又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì);
③1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2;
④該化合物在一定溫度下的脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng);
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果,對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是BC(多選扣分)
A.肯定有碳碳雙鍵     B.有兩個(gè)羧基     C.肯定有羥基      D.有-COOR官能團(tuán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.一定溫度下,在容積為2L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中,充入的SO2(g)和O2(g)的量如圖所示:
下列判斷正確的是(  )
A.三個(gè)容器中的反應(yīng)速率相同
B.丙中的平衡常數(shù)最大,甲中最小
C.當(dāng)容器甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
D.達(dá)到平衡時(shí),容器丙中的c(SO3)是容器甲中的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.的命名正確的是( 。
A.2,3,3-三甲基戊烷B.2-二甲基-3-乙基丁烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.NA個(gè)氧氣分子的體積約為11.2L
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氫氣和氧氣以任意比組成的混合氣體,所含的原子數(shù)約為0.2NA
D.7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽離子的總數(shù)約為0.4 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案