4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價來分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，即10NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，而氯氣和鎂反應(yīng)后變?yōu)?1價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個原子，故C正確；
D、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價，故1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子即NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2．
②RCH2COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱2-甲基丙酸；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）D生成E的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為；
（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．G的一個同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a+b＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   I．
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了實驗設(shè)計表中．
表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=0.1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C16H13O9
B．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
C．1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8  mol NaOH
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是（　�。�
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
C．常溫下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解
D．向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復(fù)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以將五種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

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