4.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來(lái)分析;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析.

解答 解:A、18g水的物質(zhì)的量為1mol,而1mol水中含10mol質(zhì)子,即10NA個(gè),故A正確;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,而氯氣和鎂反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,則含有3NA個(gè)原子,故C正確;
D、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià),故1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子即NA個(gè),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.化合物H的分子中含有醛基和酯基.H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):

已知以下信息:A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
②RCH2COOH$→_{p(催化量)}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.
④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
(1)A的化學(xué)名稱2-甲基丙酸;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)D生成E的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(5)H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為;
(6)F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有12種(不考慮立體異構(gòu)).G的一個(gè)同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰,且峰面積比為2:1,寫(xiě)出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡濃度的1.2倍.下列敘述正確的是( 。
A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a+b>c+d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料,通過(guò)反應(yīng)I和II來(lái)制備甲醇.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)   I.
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/(L•min)
②圖中的P1<P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4
③該反應(yīng)的△H>0 (填“<”、“>”或“=”).
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H<0Ⅱ.
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD(填序號(hào)).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(CO)/n(H2p(MPa)
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
n=150,m=$\frac{1}{3}$.
b.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=0.1MPa.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( 。
A.分子式為C16H13O9
B.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
C.1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8  mol NaOH
D.能使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子是( 。
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
B.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
C.常溫下,pH=7 溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.KW/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列敘述不正確的是( 。
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
B.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3,可以用澄清石灰水除去
C.金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解
D.向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去,再加熱恢復(fù)紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.可以將五種無(wú)色液體:C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一區(qū)分開(kāi)的試劑是( 。
A.FeCl2溶液B.NaOH溶液C.D.溴水

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