5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．不符合離子的配比；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成氯化鋁和水；
D．反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；
D．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．1.505×1023個氧氣分子為0.25mol，0.1mol氧氣共有1.6NA個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A雞蛋白溶液中分別滴入飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均有固體析出均發(fā)生變性
B溴水中分別加入苯酚和環(huán)己烯溴水均褪色均發(fā)生加成反應(yīng)
C某無色氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定是C2H4
D適量水玻璃加入稀鹽酸中，
振蕩得透明溶液，用激光筆照射		有丁達(dá)爾效應(yīng)有硅酸膠體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵粉．
（2）長直導(dǎo)管b的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流．
（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)方程式中不正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．+NaHCO3→+H2CO3
C．+CO2+H2O→+NaHCO3
D．+3Br2→↓+3HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　　）
A．NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（適量的BaCl2溶液）
B．FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4 （Fe粉）
C．CO2氣體中有少量CO（灼熱的氧化銅）
D．SO2氣體中有少量HCl氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．蔗糖、麥芽糖互為同分異構(gòu)體
B．常用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)來鑒別部分蛋白質(zhì)
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)①，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響效率看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa．
（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）工業(yè)上常用CH3OH來制備HCOOH．已知25℃時0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：
①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小順序為：②＞①＞③（填溶液序號）．
②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起變化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱d．溶液中c（OH-）減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強酸，在溶液中各種含P粒子的百分?jǐn)?shù)（δ）與溶液的pH關(guān)系如圖：則磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7；Na2HPO4溶液的pH約為10，說明HPO4-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來解釋），Na2HPO4溶液的物料守恒式為c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC來表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數(shù)均為常溫下的數(shù)值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強到弱的排序為HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（計算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）．
②已知如表酸在水中的電離常數(shù)（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導(dǎo)電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應(yīng)的中間體NO2+，其反應(yīng)是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根據(jù)中和反應(yīng)的原理判斷此反應(yīng)中HNO3作為堿；NO2+與CO2或N2O或N3-或-OCN（填化學(xué)式）的原子數(shù)和電子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)相似；H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形．

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