17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蔗糖、麥芽糖互為同分異構(gòu)體
B．常用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不同

分析 A．蔗糖、麥芽糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；
B．蛋白質(zhì)可發(fā)生顏色反應(yīng)；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；
D．堿性條件下生成高級(jí)脂肪酸鹽．

解答 解：A．蔗糖、麥芽糖分子式相同，都為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，故A正確；
B．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)可發(fā)生顏色反應(yīng)，遇硝酸變?yōu)辄S色，故B正確；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與乙酸乙酯現(xiàn)象不同，可鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．堿性條件下生成高級(jí)脂肪酸鹽，酸性條件下生成高級(jí)脂肪酸，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于雙基的考查，注意把握有機(jī)物的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，把握官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以溴苯（p=1.5/cm3）為原料經(jīng)以下反應(yīng)原理可獲得重要的有機(jī)合成中間體2-苯基-2-丁醇（p=1.0g/cm3）

【實(shí)驗(yàn)裝置】：


【實(shí)驗(yàn)步驟】：
步驟：1：將鎂條置于裝置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷卻條件下緩慢滴入40mL溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①
步驟2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，發(fā)生反應(yīng)②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，加適量無(wú)水CaCl2
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸餾得到36.0mL產(chǎn)品
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）步驟Ⅰ中加入碘的作用是催化劑；步驟3中加入適量無(wú)水CaCl2的作用是干燥作用
（3）裝置中滴加液體用恒壓漏斗替代普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是便于液體滴加，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈．
（4）步驟三種分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中．
（5）步驟Ⅱ采用的減壓蒸餾，而不是常壓蒸餾，采用這種蒸餾方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高發(fā)生分解．
（6）本次所得產(chǎn)品的產(chǎn)率是57.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．W、X、Y和Z是常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號(hào)是188O．
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物．
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵                   B．極性共價(jià)鍵           C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個(gè)數(shù)1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來(lái)加快產(chǎn)生常見(jiàn)的某氣體；可使用的催化劑為MnO2（填化學(xué)式）和FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質(zhì)氯化鈉，現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g，加入含氯化氫14.6g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得溶液200g．求：
（1）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．核磁共振氫譜是測(cè)定有機(jī)分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．在有機(jī)物分子中，不同的氫原子在核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）不同．根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物中氫原子的種類．下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰（信號(hào)）的是（　�。�
A．CH30HB．CH3COCH3C．CH3COOHD．CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
（1）需稱量的NaOH的質(zhì)量是2.0g．
（2）①本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有燒杯、天平、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是250mL容量瓶
膠頭滴管．②定容時(shí)，如果加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該如何操作重新配制．③定容時(shí)后，倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線．
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中所注A-I元素，（填元素符號(hào)或化學(xué)式）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合價(jià)是+7；形成化合物種類最多的元素是C；
（3）D可與O元素形成兩種化合物分別是CO、CO2
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和E形成化合物的化學(xué)式NH3等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C．冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

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