【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進行了如下探究活動:

探究活動一:取5mL 0.Imol.L-1的KI溶液于試管,滴加0.Imol.L-1的FeCl3溶液5—6滴,振蕩;

探究活動二:在上述試管中加入2mL CC14,充分振蕩、靜置;

探究活動三:取上述靜置分層后的上層水溶液于試管,滴加0. Imol.L-1的KSCN溶液5—6滴,振蕩。

(1)寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式____。

(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。

A.溶液分層,上層呈紫色

B.溶液分層,下層呈紫色

C.溶液分層,均為無色

(3)在探究活動三中,可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________

【答案】 2Fe3++2I2Fe2++I2 B 溶液變血紅色

【解析】

試題(1)在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++ 2I-2Fe2++ I2;(2)由于I2容易溶于有機物,而難溶于水,所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩,看到分層,下層為紫色,上層顏色變淺,不選項是B。(3)在探究活動三中,取上述靜置分層后的上層水溶液于試管,滴加0.1 mol·L-1KSCN溶液5~6滴,振蕩,看到溶液變?yōu)榧t色,可以證明該溶液中存在Fe3+,證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeFe2O3 的混合物 15 g,加入150 mL 2 mol/L 的稀硫酸,固體混合物完全溶解,放出氣體 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,需加入3 mol/L NaOH溶液的體積為(

A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災(zāi)苓_到預(yù)期目的的是(

A.10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸

B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體

C.量筒的“0”刻度在下面

D.容量瓶上的標(biāo)識有溫度、容量和刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是一種有機香精的調(diào)香劑。實驗室由A制備F的一種合成路線如下:

回答下列問題:

1化合物A的化學(xué)名稱是________________________________;

2C生成DD、E生成F的反應(yīng)類型分別是_____________、_______________;

3C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________;

4反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________;

5芳香化合物GE的同分異構(gòu)體,且G能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2:1,寫出一種符合要求的G的結(jié)構(gòu)簡式:_____________

6寫出用正丙醇(CH3CH2CH2OH)為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________(其它試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):A+3B2C+2D4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為

v(A )=0.15mol/(L·s) v(B )=0.6mol/(L·s) v(C )=0.4mol/(L·s) v(D )=0.45mol/(L·s)

該反應(yīng)進行速率最快的是

A. . B. ②和③ C. D. ①和④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2S反應(yīng)可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

下列說法正確的是(

A. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 實驗1達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為70%

C. 實驗2達平衡時,a<7.0

D. 實驗3達平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )

A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2

B. 漂白粉實現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2

D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時,促進銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HApH>1溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HApH>2pH(HA) > pH(鹽酸),選項B正確;C、根據(jù)HA H++A-Ka==6.25×10-5,故當(dāng)溶液的pH5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒cH++cNa+=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )

A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因;卮鹣铝袉栴}:

(1)光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生機理(R為烴基)及煙霧箱(添加有NO和丙烯的空氣,并用紫外光照射)中部分物質(zhì)的濃度隨照射時間的變化如圖所示。

80minNO2濃度減小,是由于發(fā)生了反應(yīng)______(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”,下同),O3開始產(chǎn)生并明顯增多,是由于發(fā)生了反應(yīng)_______。

0~50 min內(nèi),v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③煙霧箱中丙烯與O2、NO反應(yīng)會生成甲醛、乙醛及NO2,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)處理含氮氧化物(NONO2)煙氣的常用方法是堿液吸收法,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0,NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物,其吸收率隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)速率與吸收率得出的結(jié)論是___________。

a=50%時,堿液吸收的離子方程式為___________。

a=70%時,吸收得到的鹽是___________(填化學(xué)式)。

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