Question

1．Ca（OH）₂溶解度隨溫度變化曲線如圖，下列說法錯誤的是（　　）

• A． a點溶液升高溫度后會出現(xiàn)渾濁
• B． 30℃時Ca（OH）₂溶液的濃度一定大于60℃時的濃度
• C． 30℃時Ca（OH）₂的K_sp約等于3.2×10^-5
• D． 若在a點溶液中加入CaO溶液中溶質(zhì)質(zhì)量將減少

Answer 1

分析 A．根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)溫度升高時溶液中的溶質(zhì)就會結(jié)晶析出；
B．30℃時Ca（OH）₂溶液與60℃Ca（OH）₂溶液，不一定都是飽和溶液；
C．根據(jù)氫氧化鈣的溶解度以及Ca（OH）₂固體溶于水后，存在的平衡狀態(tài)：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）計算；
D．在a點溶液中加入CaO溶液中CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溫度升高時，氫氧化鈣的飽和溶液中有一部分溶質(zhì)就會結(jié)晶析出，因此溶液中會出現(xiàn)渾濁，故A正確；
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以是30℃時Ca（OH）₂飽和溶液的濃度一定大于60℃時飽和溶液的濃度，但是30℃的Ca（OH）₂不飽和溶液的濃度不一定大于 60℃的Ca（OH）₂飽和溶液的濃度，故B錯誤；
C．根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線圖可知，30℃時Ca（OH）₂溶液溶解度為0.15g，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：0.00202mol，100g水體積約為0.1L，氫氧根離子濃度約為2×0.0202mol/L，根據(jù)Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=C（Ca²⁺）×C²（OH^-）≈3.2×10^-5，故C正確；
D．加入少量的氧化鈣，氧化鈣和氫氧化鈣溶液中的水反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂，生成氫氧化鈣，所以原氫氧化鈣溶液中的溶劑水減少，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量將減少，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量也將減少，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查了固體的溶解度和溫度間的關(guān)系，掌握氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小是解答關(guān)鍵，尸體培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力，題目難度不大．