Question

9．一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

• A． N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
• B． c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
• C． 單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)減少2mol NH₃
• D． 單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間里每增加1molN₂、同時(shí)減少2mol NH₃，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間里每增加1molN₂、同時(shí)增加3molH₂，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．