【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.51kJ/mol,CH3OH(l) + 1/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol,則a______(填“>”“<”或“=”)726.51。

(2)使Cl2H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫的物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)=2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為__________。

【答案】 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJmol-1 98kJ

【解析】

(1)根據(jù)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放熱進(jìn)行判斷;

(2)先計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式;

(3)根據(jù)化學(xué)方程式中吸放熱的量及氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目進(jìn)行求算。

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放熱,所以甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時(shí)放出的熱量小于a kJ;

(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1

(3)根據(jù)方程式可知,4mol鋁反應(yīng)放出1176kJ熱量,轉(zhuǎn)移12mol電子,所以每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為98kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,其中AB、C是同一周期的非金屬元素;衔DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),AC2為非極性分子,B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,E原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為49,中子數(shù)為27。F元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,FCl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí)需用元素符號(hào)表示)

1B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是___________;F元素原子的最外層電子數(shù)為________個(gè)。

2B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學(xué)式為_______________;B3-離子還可以和某一價(jià)陰離子互為等電子體,該陰離子電子式為_________,這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子,則金屬陽離子符號(hào)為_________。

3B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

4B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。

5F3+的核外電子排布式是_________________________FCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為________________________。

6E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)(長(zhǎng)方體)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為__________;若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)分別為:apmbpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20193月,我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H0,下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy(   )

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B.裝置可測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

C.圖丙裝置可以探究溫度對(duì)Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)的影響

D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?/span>>碳酸>硼酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl41mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知:H2(g) ΔH=+124 kJ·mol1,若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(10 min14 min濃度變化曲線未表示出)

①第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________(填“<”、“>”或“=”)T(8);第10 min時(shí)反應(yīng)改變的條件是_______________________________。

②比較產(chǎn)物苯乙烯在23 min、56 min1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(23)v(56)、v(1213)表示]的大小___________。

2)頁巖氣的主要成分為CH4,請(qǐng)回答下列問題:

①已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;N2O2反應(yīng)生成NO的過程如下:

2NO(g)

CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH______kJ/mol。

②頁巖氣可用于生產(chǎn)合成氣(COH2)其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH206.2 kJ/mol。對(duì)于氣相反應(yīng),用各組分的平衡壓強(qiáng)(p)表示平衡常教(記作Kp),則生產(chǎn)合成氣的Kp_____(寫出計(jì)算的表達(dá)式),你認(rèn)為可同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和CH4轉(zhuǎn)化率的措施是 ______(答出一條即可)。

③在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡時(shí)H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。

由圖可知,在相同溫度下,CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要達(dá)到H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%,以下條件中最合適的是_________(填序號(hào))。

a600℃,0.2 MPa       b600℃,0.9 MPa

c700℃,0.9 MPa  d800℃,1.5 MPa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,堿浸”時(shí)SnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)“堿浸”時(shí),若Sn元素氧化物中SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是_______

(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件_______

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。

(5)“脫銻”時(shí)Na2SbO4發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________

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