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【題目】25.4g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，則R的元素符號為

A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu

【答案】C

【解析】25.4g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，則該氯化物的物質的量是0.4mol÷2＝0.2mol，相對分子質量是25.4÷0.2＝127，則R的相對原子質量是127－35.5×2＝56，所以元素符號為Fe，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液

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【題目】下列反應中，符合如圖所示能量變化的是（ ）
A.H2在Cl2中燃燒
B.Ba（OH）28H2O和NH4Cl固體的反應
C.Na和H2O的反應
D.生石灰溶于水

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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃．用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應安裝的玻璃儀器是 ， 裝置B用冰水浴的原因是 ．
（2）裝置A中產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式： ．
（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產生兩種鈉鹽，且物質的量之比為1：1，其中一種為NaClO2 ， 寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式： ． ②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2 ． 3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2 ． 請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
a．；b．；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2 ． 用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是 ．

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【題目】某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計算：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO2 ， 每天可產生的SO2的質量為多少t；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積．

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【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（ ）
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性
C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D.飽和NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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【題目】下列儀器中，不能加熱的是（ ）

A. 燒瓶 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 蒸發(fā)皿

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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是(　　)

A.鋁片與稀硫酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

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【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）

A. x=2

B. 2min時，B的濃度為0.4mol/L

C. 0～2min內B的反應速率為0.2mol·L－·min－

D. 此時A的轉化率為40％

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