Question

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點(diǎn)為11℃．用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是 ， 裝置B用冰水浴的原因是 ．
（2）裝置A中產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）①實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種為NaClO2 ， 寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式： ． ②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2 ． 3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2 ． 請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
a．；b．；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2 ． 用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）溫度計(jì)；常溫下二氧化氯為氣態(tài)
（2）2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
（3）2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾
（4）H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2 ， 而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2 ， 污染環(huán)境
【解析】解：（1）二氧化氯（ClO2）沸點(diǎn)為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，故裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)；裝置B用冰水浴的原因是ClO2的沸點(diǎn)：11.0℃，沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)所以答案是：溫度計(jì)；常溫下二氧化氯為氣態(tài)；（2）KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，所以答案是：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（3）①根據(jù)ClO2在堿溶液中發(fā)生岐化其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1，可知Cl的化合物由+4變?yōu)?3和+5，還原產(chǎn)物為NaClO2 ， 氧化產(chǎn)物為NaClO3 ， 因此化學(xué)方程式為：2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O，所以答案是：2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；②NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，所以答案是：蒸發(fā)結(jié)晶； 趁熱過濾；（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2 ． 用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2 ， 而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2 ， 不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，所以答案是：H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2 ， 而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2 ， 污染環(huán)境．