7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
C．在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少多于陰極質量的增加
D．298 K時，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＜0

分析 A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速率；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子；
D．如能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0．

解答 解：A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速率，故A錯誤；
B．可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，故B錯誤；
C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，如Zn等，則陽極質量的減少多于陰極質量的增加，故C正確；
D．因△S＜0，如能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0，則△H＜0，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量變化、化學反應無論以及電解等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有反應：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，下列說法正確的是（　�。�
A．SiC是氧化產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
C．若生成4.48LCO，則轉移0.4 mol 電子
D．C 既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．0.1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．40℃時，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出晶體
B．20℃飽和KNO3溶液的溶質質量分數(shù)＞31.6%
C．a點KNO3和NaCl溶液的物質的量濃度相等
D．固體KNO3中混有NaCl，可用重結晶進行提純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關環(huán)境問題的做法錯誤的是（　�。�
A．生活污水使用明礬殺菌消毒B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”
C．推廣使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用．請按要求寫出相應的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO24-，其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：Cl-+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO3-+3H2↑．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目：．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl-．寫出該反應的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．運用化學知識可以解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法不正確的是（　　）
A．食用松花蛋時蘸些食醋可以去除氨味
B．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒
C．用淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽
D．長期使用含氟牙膏可預防齲齒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示、A、B、C三種元素原子質子數(shù)之和為32．D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是由于A的氫化物分子間有氫鍵
C．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
D．四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．某地空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）
則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．

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