19．運用化學知識可以解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法不正確的是（　　）
A．食用松花蛋時蘸些食醋可以去除氨味
B．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒
C．用淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽
D．長期使用含氟牙膏可預防齲齒

分析 A．醋酸和氨反應生成醋酸氨；
B．雙氧水具有強氧化性，能殺菌消毒；
C．碘遇淀粉試液變藍色；
D．含氟牙膏和牙齒能形成氟磷灰石保護膜，它有抗酸的作用．

解答 解：A．氨氣屬于堿性氣體、醋酸具有酸性，所以醋酸和氨反應生成醋酸氨而消除氨味，故A正確；
B．雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，故B正確；
C．碘遇淀粉試液變藍色，加碘鹽中加的是碘酸鉀而不是碘，所以不能用淀粉溶液檢驗食鹽中是否加碘，故C錯誤；
D．含氟牙膏和牙齒能形成氟磷灰石保護膜，它有抗酸的作用，所以能防止齲齒，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質結構和性質，為高頻考點，涉及物質性質、物質檢驗等知識點，明確元素化合物性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意加碘鹽中加的不是碘而是碘酸鉀，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素
B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲＞乙
D．最高價氧化物對應水化物的酸性比較：甲＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應  NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中        ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
C．在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少多于陰極質量的增加
D．298 K時，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeCO3與砂糖混用可作補血劑．以黃鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質量分數(shù)為30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物質的量濃度為3.6mol•L-1．
（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量鐵粉的作用除調節(jié)pH使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液，向濾液中通入足量CO2，過濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重，即可得氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化合物FeO具有NaCl型結構．在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存在缺陷，使n（Fe）：n（O）＜1．用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為（　�。�
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．五種短周期元素的性質或原子結構信息如表：
元素元素性質或原子結構信息
Q原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R與Z組成的化合物的化學式是Na2O、Na2O2．
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構型為三角錐形．X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強氧化性．
（4）Y單質與V2O5反應的化學方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O與D2O互為同位素B．纖維素與淀粉互為同分異構體
C．干冰和冰為同一種物質D．甲烷和十六烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3•3H2O．實驗過程如圖1：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加熱的目的是加快反應（酸溶）速率_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是避免制備MgCO3時消耗更多的堿．
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次．
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]．

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