下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋�，正確的是（　　）
A、用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
B、向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸
C、常溫下，濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中
D、向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42-
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氨氣易溶于水而形成噴泉；
B．加入試劑順序錯誤；
C．常溫下，濃硝酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．可能生成AgCl沉淀．
解答： 解：A．氨氣易溶于水而形成噴泉，如溶液的酸堿性無關(guān)，主要是利用可形成壓強(qiáng)差的原理，故A錯誤；
B．濃硫酸具有腐蝕性，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；
C．常溫下，濃硝酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，則濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，故C正確；
D．應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性的評價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
B、離子化合物中一定不含共價鍵
C、某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m-nR
D、NaHSO4、Na2O2二者熔化時只破壞離子鍵，碘升華只需要克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、室溫下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
C、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇連續(xù)氧化得到
D、煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物，依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（　�。�
A、Na2CO3、KOH、CaO
B、CO、NaOH、KCl
C、H2O、H2SO4、NaCl
D、CO2、KOH、FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是（　�。�
A、中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒
B、用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小
C、測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，若加熱后的粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高
D、鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響如的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�
A、苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B、在苯中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
C、在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色
D、在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知428℃時，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A、
1
49
B、
1
7
C、492
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　　）
A、鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱
B、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱
C、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱
D、在MgSO4與Al（NO）3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1．平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的80%．
①平衡時N2的物質(zhì)的量
 
，H2的轉(zhuǎn)化率
 

②達(dá)到平衡時，放出的熱量為
 
．
（2）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：（寫出計算過程）
①以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K．

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