Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽離子個數比均為1：2
• B、離子化合物中一定不含共價鍵
• C、某主族元素的最高價含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_2m-nR
• D、NaHSO₄、Na₂O₂二者熔化時只破壞離子鍵，碘升華只需要克服分子間作用力

Answer 1

考點：離子化合物的結構特征與性質

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陽離子為Na⁺，陰離子分別為HSO₄^-、O₂^2-；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
C．根據化合價代數和為0判斷；
D．NaHSO₄、Na₂O₂屬于離子化合物，碘屬于分子晶體．

解答： 解：A．NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陽離子為Na⁺，陰離子分別為HSO₄^-、O₂^2-，NaHSO₄晶體中的陰、陽離子個數比1：1，故A錯誤；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，故B錯誤；
C．主族元素的最高價含氧酸為H_nRO_m，則R的最高正價為+（2m-n），負極為-（8-2m+n），所以氫化物為H_（8-2m+n）R，故C錯誤；
D．NaHSO₄、Na₂O₂屬于離子化合物，碘屬于分子晶體，融化時克服分子間作用力，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體類型和作用力的判斷，注意把握離子化合物以及化學鍵類型的判斷方法，注意相關基礎知識的積累，難度不大．