據(jù)報(bào)道，2012年12月16日，全國中學(xué)生田徑錦標(biāo)賽上被檢出首例中學(xué)生服用違禁藥物，本次興奮劑事件應(yīng)當(dāng)引起各方警惕．下列藥品中屬于國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員在體育比賽中服用的興奮劑是（　�。�
A、碳酸鎂B、青霉素
C、阿司匹林D、麻黃堿
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經(jīng)，藥效持久，口服有效．它能松弛支氣管平滑肌、收縮血管，有顯著的中樞興奮作用，麻黃堿是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑，據(jù)此解答．
解答： 解：A．碳酸鎂是抗酸藥，故A錯(cuò)誤；
B．青毒素是抗生素，故B錯(cuò)誤；
C．阿斯匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故C錯(cuò)誤；
D．麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經(jīng)，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查藥物的主要成分和療效，源于化學(xué)與生活教材，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

373K時(shí)，某1L恒容密閉容器中加入1molNH3，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為
 

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 

（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”，下同）．NH3的平衡濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是（　�。�
A、
氨氣通入硫酸溶液中
B、
NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量
C、
向1L1.0mol?L-1的明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液
D、
pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對含有酚酞的下列溶液操作后顏色變深的是（　　）
A、AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B、CH3COONa稀溶液加熱
C、氨水中加入少量NH4Cl固體
D、醋酸溶液加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池，工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的反應(yīng)熱
△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）若用KOH、甲醇、氧氣與石墨電極等設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）用該電池電解飽和食鹽水，如圖，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）若用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵件上鍍鋅，則Y電極的材料是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A、我們平時(shí)應(yīng)多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)
B、所有天然水都不能飲用
C、人體內(nèi)含有約
2
3
體重的水，故人每天不用多喝水
D、人體需要不斷補(bǔ)充水分，每人每天需要補(bǔ)充2.5～4L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通硅酸鹽水泥的主要成分有：①硅酸三鈣 ②硅酸二鈣 ③硅酸鈉 ④鋁酸三鈣 ⑤二氧化硅（　�。�
A、①②④B、②④⑤
C、③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)密閉容器A和B，在相同溫度下，A保持恒壓，B保持恒容．起始時(shí)兩容器的體積相等，向A、B中分別通入2molSO2和1molO2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．
（1）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B），（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar（g）．B中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）達(dá)到平衡后，向兩容器中都再通入2molSO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常見的科學(xué)方法，下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
③根據(jù)是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化．
④根據(jù)在水中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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