Question

（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池，工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的反應(yīng)熱
△H=

 

（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）若用KOH、甲醇、氧氣與石墨電極等設(shè)計成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）用該電池電解飽和食鹽水，如圖，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

 

；
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

 

．
（4）若用該裝置實現(xiàn)鐵件上鍍鋅，則Y電極的材料是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱的大小比較,電解原理

專題：

分析：（1）運用蓋斯定律解答，注意分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過加減求得；
（2）正極上氧氣得電子；
（3）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，溶液中氫氧根離子濃度增大，遇到酚酞變紅色；
（4）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極．

解答： 解：（1））①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
據(jù)蓋斯定律，①-②得：④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂
再④×2+③得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=2△H₁-2△H₂+△H₃
故答案為：2△H₁-2△H₂+△H₃；
（2）正極上氧氣得電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為：O₂+4H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+4H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）①X和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：放出氣體，溶液變紅；
②Y和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，故答案為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明生成氯氣；
（4）電鍍時，鍍層鋅作陽極，鍍件作陰極，故答案為：鋅．

點評：本題考查蓋斯定律、電解精煉和電鍍等知識點，明確各個電極上放電的物質(zhì)或離子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子書寫電極反應(yīng)式，知道氯氣的檢驗方法，難度不大．