【題目】Ⅰ.在0.1 mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H+
(1)重鉻酸鉀溶液呈______性,在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:并按要求填寫下列空白:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含有Ag+,Pb 2+等重金屬離子,其濃度各約為0.0lmol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種
離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________(填字母序號),沉淀效果最好。
A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=_______。
【答案】酸 CrO42- 增大 NH4Cl ① NH4Cl和NH3·H2O 小于 B 1.2×10-3 mol·L-1
【解析】
Ⅰ.針對平衡Cr2O72-+H2O 2HCrO4- 2CrO42-+2H+,根據(jù)平衡移動規(guī)律進(jìn)行分析判斷;
Ⅱ.根據(jù)只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子電解質(zhì)溶液,可能存在的溶質(zhì)為:NH4Cl、NH4Cl和HCl、和NH4Cl和NH3H2O進(jìn)行分析判斷;利用電荷守恒規(guī)律處理問題(3)。
III.已知溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;先根據(jù)pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1,計(jì)算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)Pb(OH)2的溶度積及c(Pb2+)= Ksp /c(OH_)2進(jìn)行計(jì)算。
Ⅰ.(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中重鉻酸離子在水中存在如下平衡:Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+,導(dǎo)致溶液中的氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度,溶液呈酸性;在強(qiáng)堿溶液中,氫離子濃度減小,該平衡Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+正向移動,所以在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為CrO42﹣;向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,氫離子的濃度增大,平衡逆向移動,溶液中c(Cr2O72﹣)/c(CrO42﹣)的比值增大;
綜上所述,本題答案是:酸 , CrO42- ,增大。
Ⅱ.(1)溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,可能為NH4Cl溶液,因NH4+水解而顯酸性,溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-), ①正確;綜上所述,本題答案是:NH4Cl;①。
(2)若上述關(guān)系中是③正確的,溶液呈堿性,且c(Cl-)<c(NH4+),應(yīng)為NH3H2O和NH4Cl的混合物;綜上所述,本題答案是:NH4Cl和NH3·H2O。
(3) 溶液呈中性,據(jù)電荷守恒:c(Cl-)+ c(H+)= c(OH-)+ c(NH4+),可得c(Cl-)=c(NH4+),因氨水為弱電解質(zhì),若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,則氨水濃度大于鹽酸濃度,即 c(HCl)小于 c(NH3·H2O) ;
綜上所述,本題答案是:小于。
III.(1) 溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀,由表格中的數(shù)據(jù)可知,硫化物的溶度積小,則應(yīng)選擇硫化鈉,B正確;綜上所述,正確答案是:B。
(2)由Pb(OH)2的溶度積為1.2×10-15,pH=8.0,c(OH-)=10-6mol·L-1,則c(Pb2+)= Ksp /c(OH-)2=1.2×10-15/(10-6)2=1.2×10-3mol·L-1;
綜上所述,本題答案是:1.2×10-3mol·L-1。
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【題目】了解用藥常識,有利于自我保健,F(xiàn)有下列藥物:a.阿司匹林(乙酰水楊酸)b.青霉素 c.抗酸藥(氫氧化鋁)d.麻黃堿
①可治療支氣管哮喘,但不宜過多服用的藥物是________
②治療胃酸過多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇________
③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是( )
A. 硫化鈉溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-
B. 亞硫酸溶液呈酸性:H2SO3===2H++SO32-
C. 氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng):Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
D. FeCl3溶液呈酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
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【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. H+、NH4+、CO32-、SO42-
C. K+、Na+、NO3-、OH- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ中Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)試劑X是_______;固體F是______。
(3)在步驟Ⅱ時(shí),用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生
的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可在a和b間加一個(gè)盛有飽和____溶液的洗氣瓶,其作用是______。
(4)使用FeSO4時(shí),如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜,寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化.下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線:
(1)設(shè)磷酸總濃度為c(總),寫出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式
(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 .當(dāng)pH=7時(shí),溶液中主要存在的陰離子(OH﹣離子除外)是 .
(3)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“堿”、或“中”),其原因是 .
(4)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-) 3(填“>”、“═”、或“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值減小,原因是 。
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【題目】成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上,冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1;③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1;④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )△H4=dkJ·mol-1(上述熱化學(xué)方程式中,a,b,c,d均不等于0)。下列說法不正確的是( )
A. b>a
B. d=3b+2c
C. C(s)+O2(g)=CO (g) △H=kJ·mol-1
D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H<akJ·mol-1
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【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
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