8．t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為：0.2mol•L-1•min-1；
（2）x=4．

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）；
（2）計算消耗B的物質(zhì)的量、生成C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x．

解答 解：（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol•L-1•min-1，
故答案為：0.2mol•L-1•min-1；
（2）消耗B為1mol-0.8mol=0.2mol，生成C為2L×0.4mol/L=0.8mol，則1：x=0.2：0.8，解得x=4，
故答案為：4．

點評 本題考查化學平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于分散系的說法中正確的是（　�。�
A．所有分散系，分散劑必須是液態(tài)的
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)和分散劑不同
C．從物質(zhì)分類的角度講，分散系是混合物
D．所有的分散系都能均勻穩(wěn)定的長期存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．H2，O3B．H2SO3，H2CO3C．SO2，NOD．Na2SO3，KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把1mL濃H2SO4稀釋成1000mL，取稀釋后的溶液200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定值終點，用去NaOH溶液22.4mL，試著計算稀釋前濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
Ⅱ．甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（4）容器I中的反應(yīng)達到平衡時所需的時間大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列說法中能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c（CH3OCH3） 不變
C．混合氣體的密度不變  D．單位時間內(nèi)生成CH3OH與CH3OCH3的分子個數(shù)之比為2：1
（7）已知下面兩個反應(yīng)（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是A（填字母）．
A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng)．
（2）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．該溫度下的平衡常數(shù)K的值為$\frac{100}{27}$．若升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時，B的物質(zhì)的量（�。ㄟx填一個編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是平衡時B為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$．
II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（選填一個編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是因為本小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．

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17．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
B．研究化學反應(yīng)進行的方向、快慢和限度是化學反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因為這類反應(yīng)不需要活化能來引發(fā)
D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對電力的需求，符合節(jié)能減排的要求

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18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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