【題目】下列離子方程式正確的是

A.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

【答案】C

【解析】

A. 方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A錯誤；

B. 方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，電荷不守恒、電子不守恒，B錯誤；

C. 在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液，則Ca2+與HCO3-都過量，由OH-的量確定Ca2+與HCO3-的用量，C正確；

D. Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，

則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。

該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表

示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1

c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用情性電極電解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液、當陽極產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入的物質(zhì)是（ ）

A. CuCO3B. CuOC. Cu(OH)2D. CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鐵及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。

（1）鐵制炊具在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，負極的電極反應(yīng)式為：___，正極的電極反應(yīng)式為：___。

（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕___。（填正確答案標號）

A. B. C. D.

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖：

查閱資料：K2FeO4在水中溶解度很大，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

①“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式是___。

②凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應(yīng)方程式： K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ 。___。

（4）工業(yè)上常以銅做陽極，石墨做陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液制備Cu2O。

已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___，該過程中生成Cu2O的離子反應(yīng)方程式為___。

②如果電解后溶液體積未發(fā)生變化，電解后溶液中的c(OH-)會___（填“變大”“變小”或“不變”)。

③若電解時電路中通過0.2mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.能使酚酞變紅的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B.=10－12的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是(　　)

A.Y分子中五元環(huán)上的4個碳原子一定共平面

B.1 mol X最多能與2 mol Br2反應(yīng)

C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以撲熱息痛(對乙酰氨基苯酚)為原料，經(jīng)多步反應(yīng)制甘素的流程如下：

AcHNOH撲熱息痛非那西汀…甘素

步驟Ⅰ：非那西汀的合成

①將含有1.0 g撲熱息痛的藥片搗碎，轉(zhuǎn)移至雙頸燒瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。開啟冷凝水，隨后將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌，達沸點后繼續(xù)回流15 min。

②將燒瓶移出油浴。如圖所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入熱溶液中。繼續(xù)將燒瓶置于油浴回流15 min。

③將燒瓶從油浴中抬起，取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾，濾去不溶的淀粉(藥片的填充物)。將熱濾液靜置，得到沉淀。用另一個砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。

步驟Ⅱ：甘素的合成

①將非那西汀固體轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，加入5 mL 6 mol/L鹽酸。加熱回流15 min。

②加入NaHCO3調(diào)至pH為6.0～6.5，再向反應(yīng)液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加熱回流60 min。

③移出燒瓶，冷卻，有沉淀析出，抽濾，用冰水洗滌，得到甘素。

(1)將藥片搗碎所用的儀器名稱為________________。

(2)實驗中用油浴加熱的優(yōu)點是______________________。

(3)使用砂芯漏斗抽濾的優(yōu)點是_________________且得到的沉淀較干燥。

(4)冷凝管的冷卻水從________(填“a”或“b”)端進。

(5)步驟Ⅱ中向熱溶液中加入NaHCO3中和，為避免大量CO2逸出，加入NaHCO3時應(yīng)__________________。

(6)用冰水洗滌甘素固體的操作是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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