Question

【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

C. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.A是固體，不能利用濃度變化量表示反應速率，A錯誤；

B.速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ(B)：υ(C)：υ(D)=3：2：1，B正確；

C.2min內，B的濃度減少0.6mol/L，υ(B)==0.3mol/(Lmin)，但化學反應速率是2min內的平均速率，不是瞬時速率，C錯誤；

D.由于反應物的濃度隨著反應的進行逐漸減小，物質的濃度降低，反應速率減小，所以反應速率的值都是隨時間逐漸減小的，D正確；

故合理選項是BD。