鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主,但也存在某些重大差異性,下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是                                                                                           (  )

①CO2、邴}酸、跱aOH溶液 ④水

A.①④                     B.②③                     C.①③                     D.②③④


答案 C

解析 Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能;Mg能在CO2中燃燒,而Al不能。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)說法正確的是
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D.H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g),其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率V(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


20.A、B、C、D四種短周期元素,A、B為同周期元素,B、C同主族,B、C可形成共價(jià)化合物BC3 和BC2,A、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖,據(jù)此填空:

(1)A的元素名稱        。

(2)A、B、C三種元素的原子,半徑由小到大的順序?yàn)?u>         (用元素符號(hào)作答)。

(3)A、B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>           (用對(duì)應(yīng)酸的分子式作答,下同)。若用下圖裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ              ,Ⅱ              ,Ⅲ             。

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                            。

寫出Ⅲ中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式                                 

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下列有關(guān)說法正確的是(   )

A.鋰、鈦、鐵分別位于周期表s、d、ds區(qū)

B.CaO的熔點(diǎn)為2614℃,屬于原子晶體

C.金屬鉻采取體心立方堆積,則其堆積方式如右圖

D.某元素的電負(fù)性為1.5 ,它是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)廢水中含有多種有害成分,任意排放將造成嚴(yán)重污染,進(jìn)行分類處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

(1)含有Cu2+等離子的廢水,常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。實(shí)驗(yàn)室可利用FeS制取H2S,若將H2S通入足量NaOH溶液中,所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c(Na+)=                 。

(2)含鉻廢水有毒,危害很大.處理方法是在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                              。

已知:

(3)廢水中的氨可以回收再利用。

①氨能設(shè)計(jì)成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作         極,其電極反應(yīng)式為

                                   

②加水稀釋氨水的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是    。

A.c(H+)              B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(H+)·c(OH-)        D.c(NH4+) +c(H+)

③T℃下, NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka,NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=           

④一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol1,測(cè)得0到10 s內(nèi),c(H2)減小了0.75 mol·L1,下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol-1

B.10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L1·s1

C.10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25 mol·L1

D.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v增大

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       粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中,得溶液C;

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2)為__________,c(Fe2)為__________。

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若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下:350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固體240 g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。

甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下:

甲:鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙:鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙:W3 g Al(OH)3

試回答:

(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析,實(shí)驗(yàn)方案最合理的是________。

(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。

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下列敘述正確的是                                                                                           (  )

A.鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

C.氫氧化鋁能溶于過量氨水

D.鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO

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某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用            作指示劑;

(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的 刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為          mL;

(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是              。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過,后兩次未潤(rùn)洗,

E.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):

C(CH3COOH)=                  mo1/L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案