可用于鑒別下列三種物質的一組試劑是
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A.①③ B.②③ C. ①④ D. ②④
科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
【選修3—物質結構與性質】(14分)
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大,已知:X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài);Y原子的L層有2個未成對電子;Z與Y位于同主族;W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同;R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題:
(1)R原子的基態(tài)電子排布式為 。
(2)X、Y原子的第一電離能大小順序為 。(用元素符號表示)
(3)X的常見單質分子結構中σ鍵數目為 。
(4)Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(5)某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成,其晶胞結構如圖所示。
則該礦物的化學式為 ,若已知該晶胞的邊長為a cm,則該晶胞的密度為 g/cm3。(用含a、NA的代數式表示)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質量分數,設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作:實驗原理是
A.連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。
B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。
C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。
D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。
試回答下列問題:
(1)裝置①的作用是_________________;裝置②的作用是____________________。
(2)假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為
(3)若操作F的滴定結果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是_________。
滴定 次數 | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
(4)本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果(不屬于操作失誤),你認為是__________(寫一種即可)。
(5)已知在常溫下FeS 的 Ksp= 6.25 × 10 -18, H2S 飽和溶液中 c (H+)與 c (S2-)之間存在如下關系: c2 (H+) ·c(S2-) = 1.0×10-22 。在該溫度下,將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為 lmol/L,應調節(jié)溶液的c(H十)為__________________。
(6)某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式______.
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是
A.此時,AgCl沉淀溶解速率為零
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+ 和Cl—
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
生活中的一些問題常涉及到化學知識,則下列敘述不正確的是
A.高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性
B.明礬和漂白粉常用于自來水的處理,但兩者的作用原理不相同
C.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性,能氧化單質銅
D.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等,這里的碘、氟、硒指的是對應的單質分子,而鈣、鐵則指的是對應的鈣離子和鐵離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列情況下,溶液中可能大量存在的離子組是
A.無色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-
B.AlCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.水電離產生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SiO32-、CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1所示的總反應為吸熱反應。
B. 圖2所示實驗為用0.01 mol·L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液。
C. 圖3可以表示反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K隨壓強p變化的關系。
D. 圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列方程式中屬于水解反應的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.HCO3-+H2O OH-+H2CO3
C.NH3+H2O NH4++OH- D.HCO3-+OH- == CO32-+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
蓋斯定律認為:不管化學過程是一步或分為數步完成,這個過程的熱效應是相同的。
已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ·mol-1(Q3>0) 若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(kJ)
A.Q1+ Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3 )
C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
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