下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
B. 圖2所示實(shí)驗(yàn)為用0.01 mol·L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液。
C. 圖3可以表示反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系。
D. 圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是:
A.10 mL 20 mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-14mol/L,則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ SO32- NO3- D.K+ NH4+ SO42- HCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A.①③ B.②③ C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中,溶液變成
紅色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是
A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化。
B.②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+。
C.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原。
D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
①同溫度下,等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。
②25℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL
0.1 mol·L-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3
溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的
變化如右圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的
速率存在明顯差異的原因是 。
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO—) c(SCN—)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入一定量氨氣,下列量會(huì)變小的是____(填序號(hào))。
a. c(CH3COO-) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸電離平衡常數(shù)
(2)右圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分
別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、
金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。此溫度下,PbS(s)、
ZnS(s)、FeS(s)溶渡積最大的是 ;(填化
學(xué)式)如果向三種沉淀中分別滴加同濃度的鹽酸,
最先產(chǎn)生硫化氫氣體的是 (填化學(xué)式)。
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖
是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1
的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請(qǐng)回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
。
②當(dāng)A中消耗0.1 mol氧氣時(shí),B中 極
增重____g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用食用白醋(醋酸濃度約1mol•L-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B. 白醋能溶解氫氧化銅
C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D. pH試紙顯示白醋的pH為2.3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,兩種溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中:
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:
(用電離方程式表示)。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以
(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是 (填字母)。
a.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1
b.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下的下列情況中,一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:S2-、Cl-、NO3-、Na+
B.使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10 -12 mol·L -1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
D.在0.1mol/L的氯化鐵溶液中:Ⅰ一、NH4+、NO3-、Cl-
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