Question

【題目】“綠水青山就是金山銀山”已成為各地的標(biāo)牌。

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式

①下列物質(zhì)中可以吸收硫酸工業(yè)尾氣的是___

a．飽和Na2SO3溶液 b．飽和NaCl溶液 c．稀H2SO4 d．濃氨水

②硫酸工業(yè)排出的尾氣也可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收，生成MnSO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收廢氣中的氮氧化物，化學(xué)方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述兩反應(yīng)中分別消耗等量的NO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L混合氣體（只有NO、NO2）被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的體積為___L。

Answer 1

【答案】d SO2+MnO2=MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 2：1 0.5

【解析】

（1）①．硫酸工業(yè)尾氣主要成分為二氧化硫、三氧化硫等為酸性氧化物，據(jù)此分析選擇吸收溶液；

②．二氧化錳和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸錳；

（2）使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)為二氧化碳和氮氣；

（3）①．反應(yīng)中消耗1mol二氧化氮電子轉(zhuǎn)移1mol電子，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反應(yīng)中消耗1mol二氧化氮，電子轉(zhuǎn)移1mol電子；

②．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L混合氣體(只有NO ，NO2)物質(zhì)的量==0.25mol，被 0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，生成鈉鹽，結(jié)合元素守恒計算至少需要NaOH溶液的體積。

（1）①a．飽和Na2SO3溶液吸收二氧化硫少，故a錯誤；

b．飽和NaCl溶液不能吸收二氧化硫，不能作為吸收二氧化硫氣體的試劑，故b錯誤；

c．稀H2SO4不能吸收二氧化硫，不能作為吸收二氧化硫氣體的試劑，故c錯誤；

d．過量氨水吸收尾氣二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨和水，用過量氨水吸收尾氣的離子方程式為：SO2+2NH3H2O＝2NH4++SO32﹣+H2O，故d正確；

故答案為：d；

②．尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，二氧化錳和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸錳，圖1所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為：SO2+MnO2＝MnSO4，故答案為：SO2+MnO2＝MnSO4；

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)為氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（3）①．NO+NO2+2 NaOH＝2NaNO2+H 2O，反應(yīng)中消耗1mol二氧化氮電子轉(zhuǎn)移1mol電子，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，反應(yīng)中消耗2mol二氧化氮，電子轉(zhuǎn)移

1mol，兩反應(yīng)中分別消耗等量的NO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比＝2；1，故答案為：2：1；

②．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L混合氣體（只有NO、NO2）物質(zhì)的量＝＝0.25mol，被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，生成鈉鹽，Na：N＝1:1，結(jié)合元素守恒計算，氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.25mol，至少需要NaOH溶液的體積V＝＝0.5L，故答案為：0.5。