4．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SO3、K2CO3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末X的成分，取固體粉末X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體粉末X中一定不含有的物質(zhì)是無(wú)（填化學(xué)式或“無(wú)”）．
（2）沉淀C的化學(xué)式是BaSO4．
（3）固體甲與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 K2SO3、K2CO3溶于水，且可都與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，則K2SO3、K2CO3至少一種，氣體A可能為SO2或CO2，加入硫酸鋇生成沉淀C為硫酸鋇，F(xiàn)e、Fe2O3不溶于水，加入鹽酸生成氣體，則一定含有Fe，氣體B為氫氣，溶液B滴加KSN無(wú)血紅色，說(shuō)明不含鐵離子，但不能說(shuō)明不含F(xiàn)e2O3，因Fe與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，以此解答該題．

解答 解：K2SO3、K2CO3溶于水，且可都與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，則K2SO3、K2CO3至少一種，氣體A可能為SO2或CO2，加入硫酸鋇生成沉淀C為硫酸鋇，F(xiàn)e、Fe2O3不溶于水，加入鹽酸生成氣體，則一定含有Fe，氣體B為氫氣，溶液B滴加KSN無(wú)血紅色，說(shuō)明不含鐵離子，但不能說(shuō)明不含F(xiàn)e2O3，因Fe與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，
（1）由以上分析可知，K2SO3、K2CO3至少一種，一定存在Fe，可能含有Fe2O3，故答案為：無(wú)；
（2）沉淀C為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，故答案為：BaSO4；
（3）固體甲與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知某些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-5 akJ•mol-1則O-H的鍵能為（　　）
共價(jià)鍵N-NN-HO=ON≡N
鍵能kJ•mol-13a2.5a4a8a
A．2a kJ•mol-1B．2.5a kJ•mol-1C．3a kJ•mol-1D．3.5a kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢燃燒著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命活動(dòng)過(guò)程中也需要不斷補(bǔ)充“燃料”，按照這種觀點(diǎn)，人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是（　�。�
A．水B．脂肪類物質(zhì)C．淀粉類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和H2O2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入amolN2和bmolH2，使它們?cè)谕瑴囟认路磻?yīng)，并達(dá)到平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，則B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12.5%B．25%C．＜25%D．＞25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSo4•7H2O）和貢的方案．
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是加快過(guò)濾，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）3的離子方程式為4Fe2+O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（3）步驟VI中得到ZnSo4溶液的離子方程式為ZnO22-+4H+═Zn2++2H2O．
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ需加入的試劑有稀硫酸、鐵粉（過(guò)量），所涉及的主要操作依次為過(guò)濾、濃縮結(jié)晶．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？是（填是“是”或“否”）．如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：在密閉容器中加熱HgS．
（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．18gC含有9NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有4NA個(gè)氯原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LN2和H2的混合氣體中含3NA個(gè)原子
D．2.709×1024個(gè)原子的水分子含有1.5NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16．請(qǐng)回答：
（1）m g應(yīng)為A極的質(zhì)量增重（填A(yù)或B），電解總反應(yīng)的離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）測(cè)定m g數(shù)據(jù)時(shí)，同學(xué)們稱量電解前電極的質(zhì)量，電解后，用蒸餾水小心沖洗電極，烘干后再稱量電極質(zhì)量．你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少要稱量電極3次；
（3）本實(shí)驗(yàn)（電解CuSO4溶液）中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是（用m、V表示）$\frac{11.2m}{V}$；
②第二套方案中，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是A極增加的質(zhì)量和整套裝置減少的質(zhì)量或A極增加的質(zhì)量、溶液的體積和電解后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：
4NaOH（熔融）$\stackrel{電解}{→}$ 4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{→}$Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不相同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

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