Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 18gC含有9N_A個(gè)電子
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl₄含有4N_A個(gè)氯原子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LN₂和H₂的混合氣體中含3N_A個(gè)原子
• D． 2.709×10²⁴個(gè)原子的水分子含有1.5N_A個(gè)氧原子

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，C原子含有6個(gè)電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$，N₂和H₂都是雙原子分子據(jù)此計(jì)算含有的原子數(shù)；
D．物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，1個(gè)水分子含有一個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子．

解答 解：A．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{12g/mol}$=1.5mol，1個(gè)C原子含有6個(gè)電子，則1.5molC原子含電子數(shù)1.5×6×N_A=9N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，22.4LCCl₄物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，N₂和H₂都是雙原子分子，1.5molN₂和H₂的混合氣體中含3N_A個(gè)原子，故C正確；
D．物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{2.709×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=4.5mol，水分子物質(zhì)的量=$\frac{4.5mol}{3}$=1.5mol，1個(gè)水分子含有一個(gè)氧原子，1.5mol水分子含有1.5N_A個(gè)氧原子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用、物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．